مراجعة ليلة الامتحان علوم الصف الاول الاعدادى الترم الثانى الجزء الاول

المـراجعــة الأولـى التفـاعـلات الكيميـائيـــة

[1] التعادل هو تفاعل الحمض مع القلوى لتكوين ..................
[2] الصيغة الكيميائية لهيروكسيد الصوديوم ............. ولهيدروكسيد البوتاسيوم ....................
[3] عندما تتفكك الأحماض فى الماء تعطى .............وعندما تتفكك القلويات فى الماء تعطى .................
[4] ارتفاع درجة حرارة الارض نتيجة زيادة نسبة غاز ................فى الجو يشبه تأثير ......................
[5] يتحد غاز النشادر مع غاز ................مكونا سحب بيضاء من ......................
[6] يتكون جزئ كلوريد الصوديوم من ..........و .............وصيغته الكيميائية ......................
[7] تحول الأحماض لون صبغة تباع الشمس الى اللون ............. بسبب انطلاق ايون ...................
[8] العنصر الفلزى السائل الوحيد هو ............... والعنصر اللافلزى السائل الوحيد هو .................
[9] أقرب الغازات الخاملة الى عنصرالصوديوم 11Na هو .............وعدده الذرى ................
[10] الصيغة الكيميائية لمجموعة الهيدروكسيد هى ..................و تكافؤها ...............
[11] يتحد الكربون مع الاكسجين مكونا غاز ....................
[12] لتكوين اربعة جزيئات من الماء يرتبط ........جزئ من الاكسجين مع .....جزئ من الهيدروجين .
[13] قد تكون الاحماض المعدنية أحماض ................... أو ................
[14] تنشأ الرابطة الايونية نتيجة ل.............بين ...................و .......................
[15] عند اضافة قليل من محلول كلوريد الصوديوم الى نترات الفضة يتكون ............. من مركب ..............
[16] العنصر اللافلزى احادى التكافؤ يوجد فى مستواه الاخير ...............الكترونات .
[17] معظم العناصر ............جيدة التوصيل للكهرباءو الحرارة ولكن العناصر ...............رديئة التوصيل .
[18] فى الأيونات .................يكون عدد البروتونات فى النواةأقل من عدد ..............التى تدور حولها .
[19] الاسم الكيميائى لماء الجير الرائق هو .............بينما الاسم الكيميائى لملح بارود شيلى هو ..............
[20] CuCO3 ………..+…………..
[21] HCl + NaOH ………….+………………
[22] NaCl + AgNO3 ……………+……………
[23] 2Mg + O2 ………………..
[24] 2NaNO3 ……….+……………..
[25] HCl + NH3 ………………….
[26] الرابطة في جزئ كلوريد الماغنسيوم ............وفى جزئ الأكسجين.............
[27] فى الظروف العادية لا تكون ذرات ...........أيونات موجبة أو سالبة.
[28] إذا كانت الأعداد الذريةللكلور و الكالسيوم و الهيدروجين على الترتيب (17-20-1) تكون الرابطة في
كلوريد الهيدروجين ............وفى كلوريد الكالسيوم.................وفى جزئ الهيدروجين.............
[29] الكالسيومCa20 تكافؤه .......وعند اتحاده مع مجموعة الفوسفات يتكون مركب صيغته الكيميائية....
[30] تكافؤ الغازات النبيلة يكون ................
[31] في كبريتات الحديديك يكون تكافؤ الحديد .........وصيغة المركب .........وعدد الذرات ..............
[32] مجموعة البيكربونات ........التكافؤ بينما مجموعة الكربونات ........... التكافؤ.
[33] من أمثلة الأحماض الأكسيجينية .............و......... ومن الأحماض غير الأكسيجينية.......و......
[34] المواد التي تنتج من ارتباط الأكسيجين بالعنصر سواء كان فلز أم لا فلز تسمى ...........
[35] من أمثلة الأملاح التي لا تذوب في الماء ................و..............و..............
[36] يشترط في المعادلة الكيميائية أن تكون ............ حتى يتحقق قانون ..........
[37] عند اشتعال 48 جرام من الماغنسيوم في الهواء الجوى يتكون 80 جرام من أكاسيد الماغنسيوم
فيكون وزن الأكسيجين المستهلك عند تأكسد الماغنسيوم ...............جرام.
[38] أي ملح يتكون من شقين أحدهما .............. والآخر................
السؤال الثاني : أكتب المصطلح العلمي
[1] رابطة تنشأ عن مشاركة كل ذرة مع الاخرى بعدد(3) إلكترونات .
[2] كسر الروابط الموجودة بين ذرات جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة بين ذرات جزيئات المواد الناتجة .
[3] عناصر كيميائية قابلة للسحب و الطرق وسهولة التشكيل .
[4] المواد الكيميائية التى تتفكك فى الماء و تعطى ايون الهيدروجين الموجب [ H+] .
[5] التفاعلات الكيميائية التى يصاحبها انطلاق طاقة حرارية ز
[6] التفاعلات الكيميائية التى يلزم لحدوثها امتصاص طاقة حرارية .
[7] المواد الكيميائية التى تتفكك فى الماء وتعطى أيونات الهيدروكسيد السالب [OH-] .
[8] الرابطة الكيميائية التى تحدث بين عنصرين أعدادهما 11,17 على الترتيب .
[9] الرابطة التى تنشأ نتيجة اتحاد ذرات عنصرين لافلزين .
[10] مجموعة الرموز و الصيغ الكيميائية التى تعبر عن المواد المتفاعلة و الناتجة من التفاعل وشروط التفاعل .
[11] ذرة العنصر التى اعطت الكترون او اكثر عند التفاعل الكيميائى .
[12] ذرة العنصر التى اكتسبت الكترون او اكثر اثناء التفاعل الكيميائى .
[13] العناصر التى تميل ذراتها الى الفقد وتكوين الايون الموجب اثناء التفاعل الكيميائى .
[14] العناصر التى تميل ذراتها الى الاكتساب و تكوين الايون السالب أثناء التفاعل الكيميائى .
[15] الرابطة التى تتكون بين ذرتى الهيدروجين لتكوين جزئ الهيدروجين .
[16] ظاهرة طبيعية تسبب زيادة نسبة اكاسيد النيتروجين فى الهواء .
[17] نوع من الاحماض التى تتميز باحتوائها على غاز الاكسجين فى تركيبها .
[18] مجموع كتل المواد الداخلة فى اى تفاعل كيميائى يساوى مجموع كتل المواد الناتجة عنه .
[19] صيغة تعبر عن نوع وعدد ذرات العناصر المكونه للجزئ .
[20] مركبات تنتج عن اتحاد الهيدروجين بالعناصر اللافلزية ماعدا الاكسجين .
[21] عناصر لا تشترك فى التفاعلات الكيميائية فى الظروف العادية لاكتمال مستوى طاقتها الخارجى .
[22] رابطة كيميائية تنشأ عن قوى التجاذب الكهربى بين الأيون الموجب و الأيون السالب .
[23] ذرة عنصر لا تعطى ولا تكتسب الكترونات فى الظروف العادية .
[24] عناصر لها بريق ولمعان معدنى و جيدة التوصيل للكهرباء و الحرارة وبالمستوى الأخير اقل من (4) الكترونات .
[25] عناصر رديئة التوصيل للحرارة و الكهرباء و ليس لها بريق معدنى وبالمستوى الأخير على أكثر من (4) الكترونات .
[26] عدد الالكترونات التى تفقدها أو تكتسبها أو تشارك بها الذرة اثناء التفاعل الكيميائى .
[27] مجموعة من الذرات مرتبطة مع بعضها وتسلك سلوك الذرة الواحدة اثناء التفاعلات الكيميائية .

[1] خواص العنصر الذى عدده الذرى (11) تشبه خواص العنصر الذى عدده الذرى (12) .
[2] العنصر الذى عدده الرى (2) ثنائى التكافؤ .
[3] تصنع الاسلاك الكهربية من عناصر لا فلزية .
[4] الراسب يعنى أن الملح المتكون عن التفاعل غير قابل للذوبان فى الماء .
[5] مجموع كتل المواد الداخلة فى التفاعل اقل من كتل المواد الناتجة من الفاعل .
[6] كلوريدالصوديوم من الاملاح التى تذوب فىالماء ولكن كربونات الكالسيوم من الاملاح التى لا تذوب فى الماء .
[7] الكربون من العناصر الفلزية جيدة التوصيل للكهرباء .
[8] عند تسخين نترات الصوديوم تتحول الى نيتريت صوديوم واكسجين .
[9] يتركب جزئ الماء من ثلاث ذرات لعنصرين هما ذرة الصوديوم Na وذرتى كلور Cl .
[10] عدد العناصر المعروفة حتى الآن 92 عنصرا .
[11] تصنف العناصر حسب خواصها وتركيبها الألكترونى إلى فلزات ولا فلزات فقط.
[12] الرابطة في جزئ النيتروجين أيونية .
[13] الصوديوم ثلاثي التكافؤ بينما الألمونيوم أحادى .
[14] مجموعة الكربونات HCO3- أحادية التكافؤ وتحتوى ثلاث ذرات .
[15] ماء الجير هو هيدروكسيد الماغنسيوم Mg(OH)2 ويحتوى الجزئ على 6 ذرات .
[16] أكاسيد النيتروجين تسبب تهيج الجهاز التنفسي و تآكل المنشآت .

1] تنشأ الرابطة التساهمية بين { عنصرين فلزيين - عنصر فلز واخر لا فلز – عنصرين لا فلزيين }.
[2] خواص العنصر الذى عدده الذرى (18) تشبه خواص العنصر الذى عدده الذرى { 9 – 10 – 11 } .
[3] تنحل الكربونات بالتسخين الى اكسيد الفلز وغاز {SO2¬ – H2 – CO2 } .
[4] الغاز الذى يسبب ظاهرة الصوبة الزجاجية هو{ SO3 – CO2 – SO2 } .
[5] تحتوى ذرات الفلز فى المستوى الاخير على ........الكترون . {1-3 / 5 - 8 / 2 - 8 }
[6] عندما تتحول الذرة الى ايون فان عدد ............... يتغير . { البوتونات – النيترونات – الالكترونات }
[7] يطلق على ملح كبريتات النحاس المائية اسم { ماء الجير – ملح التوتيا الزرقاء – ملح بارود شيلى } .
[8] الصيغة الكيميائية لنيتريت الصوديوم هى { Na2NO3 – NaNO3 – NaNO2 } .
[9] العنصر اللافلزى ثلاثى التكافؤ يوجد فى مستوى طاقته الاخير ....... الكترون {3 – 5 - صفر }
[10] تختلف مجموعة الكربونات عن مجموعة النيترات فى { عدد الذرات – التكافؤ – عدد الشحنات – كل ما سبق}.
[11] عند تفاعل أى حمض مع قلوى يتكون { ملح وغاز - اكسيد الفلز وماء – ملح وماء } .

[1] يجب أن تكون المعادلة الكيميائية متزنة .
جـ: لأنها تخضع لقانون بقاء الطاقة وقانون بقاءالمادة ( تساوى كتل المواد الداخلة و الناتجة فى التفاعل ) .
[2] تكون مادة بيضاء عند اشتعال شريط الماغنسيوم فى الهواء .
جـ: بسبب تفاعل الماغنسيوم مع غاز الاكسجين وتكون اكسيد الماغنسيوم وهو مادة بيضاء .
[3] تحول الأحماض لون صبغة تباع الشمس الى اللون الأحمر .
جـ: بسبب انطلاق ايون الهيدروجين الموجب عند ذوبانها فى الماء .
[4] الأيونات دائما تحمل شحنة سالبة او موجبة .
جـ: لأن الأيون ينتج من فقد او اكتساب الكترونات وبذلك يختلف عدد البروتونات الموجبةعن الالكترونات السالبة
فيتكون ايون موجب عند الفقد وايون سالب عند الاكتساب .
[5] تسبب زيادة نسبة ثانى اكسيد الكربون فى الهواء ارتفاع درجة الحرارة .
جـ: لأنه يعمل عمل الصوبة الزجاجية حيث يسمح بدخول اشعة الشمس الحارة ولا يسمح بتسربها خارج الارض.
[6] تساوى عدد الالكترونات فى ايون الكلور 17Cl مع ايون الكالسيوم 20Ca .
جـ: لأن الكلور لا فلز يميل للاكتساب ويكتسب الكترون واحد ويصبح لديه(18) الكترون و الكالسيوم فلز يميل للفقد ويفقد(2) الكترون ويصبح لديه (18) الكترون ايضا .
[7] تعطى ذرات الألمونيوم أيون ثلاثى موجب اثناء التفاعل .
جـ: لأنه فلز يميل للفقد ويفقد ثلاث الكترونات من المستوى الاخير وبذلك يزداد عدد البروتونات الموجبة على الالكترونات السالبة بمقدار ثلاثة .
[8] الصيغة الكيميائية لملح الطعام NaCl .
جـ: لأنه يتركب من ذرة كلور Cl واحدة وذرة صوديوم Na واحدة ايضا .
[9] الرابطة فى جزئ الماء تساهمية احادية .
جـ: لأن ذرة الاكسجين ترتبط بذرتى هيدروجين وتشارك مع كل ذرة بالكترون على حدة .
[10] يمكن التمييز بين الأحماض و القلويات باستخدام ورقتى تباع الشمس .
جـ: لأن الأحماض تحول لونه الى الأحمر لأنطلاق ايون الهيدروجين الموجب ومع القلويات تحول لونه للأزرق لأنطلاق أيون الهيدروكسيد السالب .
[11] تتكون مادة سوداء عند تسخين كربونات النحاس بشدة .
جـ: بسبب تفككها الى اكسيد النحاس الأسود وتصاعد غاز ثانى اكسيد الكربون .
[12] خطورة أول أكسيد الكربون على صحة الانسان .
جـ: لأنه يسبب صداع ودوار واغماء وآلام حادة فى المعدة و قد يسبب الوفاة .
[13] البوتاسيوم 19K احادى التكافؤ بينما الأكسجين 8O ثنائى التكافؤ .
جـ: لأن البوتاسيوم يفقد الكترون عند ارتباطه بذرة اخرى بينما الأكسجين يكتسب او يشارك بزوج من الالكترونات .
[14] ترتبط ذرة الأكسجين بذرتين من الصوديوم عند تكوينه جزئ أكسيد الصوديوم .
جـ: لأن الأكسجين ثنائى التكافؤ و الصوديوم احادى التكافؤ .
[15] الرابطة في جزئ الكلور تساهمية أحادية .
جـ: لأن كل ذرة تشارك بالكترون واحد فقط .
[16] الرابطة الأيونية ينتج عنها مركبات فقط ولكن التساهمية قد ينتج عنها عنصر أو مركب .
جـ: لأن الرابطة الأيونية تنتج من ذرات عنصرين على الأقل ولكن التساهمية يمكن ان تنتج من ارتباط ذرات نفس العنصر .
[17] الرابطة فى جزئ أكسيد الماغنسيوم MgO أيونية علما بان [ Mg=12 \\ O=8 ] .
جـ: لأن الماغنسيوم (2-8-2) عنصر فلز يفقد زوج من الألكترونات ويتحول الى ايون موجب (2- 8) بينما الأكسجين (2- 6) عنصر لا فلز يكتسب زوج من الالكترونات ويتحول الى أيون سالب (2- 8) ويحدث تجاذب كهربى بين الايون الموجب و السالب مكونا الرابطة الأيونية .
[18] تفاعل الهيدروجين مع الأكسجين لتكوين الماء طارد للحرارة بينما تفاعل النيتروجين مع الأكسجين لتكوين اكسيد النيتريك ماص للحرارة .
جـ: لأن الأول يصاحبه انطلاق طاقة حرارية بينما الثانى يلزم لحدوثه امتصاص طاقة حرارية .
[19] يتكون راسب ابيض عند تفاعل محلول NaCl مع محلول AgNO3 .
جـ: بسبب تكون مادة كلوريد الفضة AgCl وهى لا تذوب فى الماء و تكون راسب ابيض .
[20] يغطى الملح فى كثير من الاحيان بملح الطعام .
جـ: لخفض درجة انصهار الثلج فلا يتحول الى ماء سائل فى الجو بسرعة .

(1)الفلزات (2)اللافلزات (3) الأيون الموجب
(4)الأيون السالب (5)الرابطة الأيونية (6) الرابطة التساهمية الأحادية
(7)الأيون (8)الرابطة التساهمية الثلاثية (9) الرابطة التساهمية الثنائية
(10)العناصر الخاملة (11)الرابطة التساهمية (12)التكافؤ
(13)المجموعة الذرية (14)الصيغة الكيميائية (15)الأحماض
(16) القلويات (17)الأكاسيد (18)الأملاح
(19)الراسب (20) التفاعل الكيميائي (21)المعادلة الكيميائية الرمزية.
(22) قانون النسب الثابتة (23)التفاعل الطارد للحرارة (24)التفاعل الماص للحرارة
(25) تفاعل الاتحاد المباشر (26)تفاعل الإحلال المزدوج (27) تفاعل الانحلال الحراري .
(28) تفاعل التعادل .

1] بين بالرسم الالكترونى تكون الجزيئات الآتية مع بيان نوع الرابطة وعدد الذرات :-
{ جزئ الأكسجين - كلوريد الصوديوم – اكسيد الماغنسيوم - جزئ النيتروجين }
[2] قارن بين كل مما يلى :-
1- الفلزات و اللافلزات 2- الأيون الموجب و الايون السالب 3- الذرة و الايون 4- الرابطة الايونية و التساهمية 5- الاحماض و القلويات
[3] اكتب الصيغ الكيميائية للمركبات الاتية واستنتج عدد العناصر و الذرات :-
{ اكسيد الماغنسيوم – كبريتات الصوديوم – نترات النحاس – حمض الكبريتيك – كلوريد كالسيوم – هيدروكسيد المونيوم }

[4] اذكر اسم كل جزئ مما يلى :-
CaCO3 – Al2(SO4) 3 – CO2 – Ca( OH)2 – NaNO3} }
[5] حدد انواع المركبات الاتية :-
{ H2SO4 – MgO – NaCl – KOH }
[6] شاهدت احد الحدادين يطرق قطعة من الحديد ولا تنكسر ولكن عندما قام بالطرق على قطعة من الفحم تفتت بسهولة .فسر ؟
[7] اذا قمت بجمع قليل من ماء المطر وماء البحر ووضعت ورقة تباع الشمس فى كل منهما فوجدت ان لونها تغير للاحمر مع ماء المطر و الى الازرق مع ماء البحر . فسر ؟
[8] اكتب التوزيع الالكترونى لذرات العناصر الاتية ( 12Mg – 16S -18Ar ) ثم بين [ نوع كل ذرة – نوع الايون ] .
[9] اكتب المعادلات الكيميائية التى تعبر عن التفاعلات الآتية ثم بين نوع التفاعل :-
1- احتراق الكربون فى جو من الاكسجين . 2- اتحاد حمض الهيدروكلوريك مع النشادر .
3- تسخين كربونات الكالسيوم . 4- تفاعل الماغنسيوم المشتعل مع الاكسجين .
[10] قام احد زملائك باذابة قليل من ملح الطعام فى الماء فلاحظ ان درجة حرارة المحلول انخفضت فى حين انه عند اذابة قليل من الصودا الكاوية ارتفعت درجة حرارة المحلول . فسر ذلك ؟
[11] للتفاعلات الكيميائية دور هام فى حياتنا . اذكر بعض الصناعات المعتمدة عليها .
[12] وضح فى جدول اهم الاضرار التى تصيب الانسان بسبب سؤ استخدام الصناعات الكيميائية ؟
[13] بين بالمعادلات الكيميائية الرمزية مثال لكل نوع من انواع التفاعلات الآتية :-
1- اتحاد عنصر مع عنصر . 2- اتحاد مركب مع مركب.
3- انحلال حرارى . 4- احلال مزدوج بين حمض وقاعدة .
5- احلال مزدوج بين محاليل الاملاح .

نشكر جهدكم الكبير اخى الغالى وجزاكم الله عنا خيراً
أرق تحية لك

مشكوراااااااا